cristalisation d'une solution sursaturée

pourquoi une solution de sulfate de cuivre sursaturée ne cristalise pas(comme une solution d'acetate de sodium) lorsque l'on mets celle ci au contact d'un germe?
je pose la meme question pour une solution saturé en glucose?

(a julien) j'ai posé cette question en physique car il sagit bien d'un phenomene physique!

D'accord, je l'ai redéplacé alors. Julien

Je suppose que ton protocole est de chauffer une solution et d'y dissoudre le maximum de cristaux. Puis de laisser refroidir pour obtenir une solution sursaturée, le Ks étant fonction de la température.

En ce qui concerne l'acétate de sodium, la recristallisation devrait se faire ! C'est même une réaction exothermique. Elle est utilisé pour fabriquer des bouillottes. (génial : tu chauffes de l'eau et un solide et cette chaleur est progressivement rendu à partir d'une solution!)

En ce qui concerne le sulfate de cuivre, il s'agit aussi d'une réaction tout à fait réalisable, il n'y a normalement pas de problème. C'est aussi facile à cristaliser que le sel.

Enfin, la cristallisation du glucose aussi ne devrait pas poser de problème ... d'ailleurs, il cristallise si bien que cela explique pourquoi le miel se solidifie.

As tu essayé de réaliser ces cristallisations ? Où as tu vu que la cristallisation n'avait pas lieu ?

après avoir obtenue les solutions sursaturées (par augmentation de la solubilité en élevant la temperature), seule la solutions d'acetate de sodium cristalise en contact d'un germe.
les autres solutions(glucose,sulfate de cuivre) ne cristalisent pas (sauf si elles sont mis a l'air libre et dans ce cas cristalisent lentement;dans ce cas c'est l'évaporation de l'eau qui est le moteur de la cristalisation et non la sursaturation).
?????

Jsuqu'à combien de dégrès celcius montes tu ?
Reste t il des résidus de cristaux à cette température ?