Réactions acido-basiques

Bonsoir tout le monde!
Je poste déjà des questions !!
J'ai un exercice de chimie sur les réactions Acido-basiques concernant la vitamine C.
L' énoncé nous donne déjà l'équation de la réaction entre l' hydrogénocarbonate de sodium et l' acide ascorbique:
C6H8O6(aq) + HCO3- (aq)=> C6H7O6- (aq) +CO2 (aq)+ H2O.

Les questions sont : 1) Quelle est l' èspèce acide? L' espèce basique?
2) Ecrire les couples mis en jeu.
3) Dans les conditions de la mise en solution, le volume de dioxyde de carbone dégagé est de 41,0 mL. On suppose que le réactif limitant est l'acide ascorbique.
Après avoir dressé le tableau d'évolution du système, calculez la masse d'acide ascorbique mise en solution.

Pour le moment je me suis penchée sur les deux premières questions et j'aimerais avoir des confirmations.
J'ai trouvé que l'espèce acide était C6H8O6 qui libére un H+
et que la base était HCO3-. Est-ce juste?
2) J'ai dit que les couples étaient : C6H8O6/C6H7O6-
et H20,CO2/HCO3-
Si vous pouviez me le confirmer, ça m'arrangerai et me conforterait dans mon idée.
Merci d'avance!

je suis d'accord avec toi pour les deux questions ! pour la troisième, ben c'est simple il faut un tableau d'avancement (comme le dit la question quoi)

oui d'accord merci. Mais pour la 3e question je n'arrive pas à trouver la quantité de matières des "constituants". On nous donne le volume molaire= 24.0L.mol
et les masses molaires des atomes d'Hydrogène, de carbone et d'oxygène!
Comment puis-je faire???

avec les données molaires de chaque atome, calcule déja la masse molaire de ta molécule d'acide ascorbique. ensuite, pour la masse en grammes, la formule n( nombre de moles= m(masse)/M(masse molaire), tu trouves la formule :
m=n*M
il te reste maintenant a trouver le nombre de moles d'acide ascorbique grace au tableau d'avancement de la réaction, d'utiliser ta formule et le tour est joué! bonne chance

merci! je crois que c'est bon!!

tant mieux! tu me dira si la méthode était bonne!

pas de soucis!!!